TEORIA CINETICA DEI GAS

RELAZIONE TRA IL MACRO E IL MICRO

Nella teoria cinetica dei gas si discute del legame tra le variabili di stato (del gas perfetto) con il moto delle molecole; si ha quindi un legame tra il mondo macroscopico e quello microscopico.

Se un gas si trova all’interno di un volume V ed è composto da N molecole:

• approssimabili a sfere di raggio trascurabile rispetto al recipiente;
• che si muovono in maniera continua e di moto disordinato;
• che gli urti con le pareti sono elastici e sono trascurabili gli urti tra molecole;
• che il moto tra due urti elastici è un moto rettilineo uniforme

allora sono validi i seguenti legami fra macro e micro:

• la pressione P è direttamente proporzionale:
  1. al valore medio dei quadrati delle velocità;
  2. alla massa totale del gas;
  3. alla densità del gas;
• la velocità delle molecole è direttamente proporzionale alla radice quadrata di T;
• l’energia cinetica molecolare è direttamente proporzionale al valore medio dei quadrati delle velocità;
• l’energia cinetica molecolare è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta;
• la pressione è direttamente proporzionale all’energia cinetica molecolare;
• l’energia interna di un gas è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta.

Prof. Vito Egidio Mosca

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